فروش نیترات سرب و ساختار لید

  • کد محصول : 2218
  • تلفن سفارش : 01144155560
  • ایمیل : Marketdiaco@gmail.com
  • تلفن مشاوره : 09393569499
  • پیامک استعلام قیمت : 09393569499
  • تحویل کالا : 72 ساعت
  • آدرس : آمل – خیابان طالقانی – اباذر 31 – ساختمان ولیعصر – طبقه دوم – واحد4
سفارش خرید قیمت : تماس بگیرید

نیترات سرب (II) یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی Pb (NO3) 2 است. این ماده معمولاً به صورت کریستال بی رنگ یا پودر سفید ظاهر می شود و برخلاف بیشتر نمک های دیگر سرب (II) ، در آب محلول است.

تولید سدیم نیترات سرب (II) از سرب فلزی یا اکسید سرب در اسید نیتریک از قرون وسطی به دلیل استفاده مستقیم در ساخت سایر ترکیبات سرب ، در مقیاس کوچک بود. در قرن نوزدهم نیترات سرب (II) شروع به تولید تجاری در اروپا و ایالات متحده کرد. از لحاظ تاریخی ، استفاده اصلی به عنوان ماده اولیه در تولید رنگدانه های رنگ سرب بود ، اما این رنگ ها با رنگ های کمتر سمی و بر اساس دی اکسید تیتانیوم جایگزین شده اند. از دیگر کاربردهای صنعتی می توان به تثبیت گرما در نایلون و پلی استرها و در پوشش های کاغذ فوتوترموگرافی اشاره کرد. از حدود سال ۲۰۰۰ ، نیترات سرب (II) شروع به استفاده در سیانیداسیون طلا کرد.

نیترات سرب (II) سمی است و باید با احتیاط کنترل شود تا از استنشاق ، بلع و تماس پوست جلوگیری شود. به دلیل ماهیت خطرناک آن ، کاربردهای محدود نیترات سرب (II) تحت بررسی مداوم قرار دارند.

تاریخ

نیترات سرب برای اولین بار در سال ۱۵۹۷ توسط کیمیاگر آندریاس لیباویوس ، که ماده را plumb dulcis ، به معنای “سرب شیرین” نامید ، به دلیل طعم آن شناسایی شد. از طریق تجاری با واکنش سرب فلزی با اسید نیتریک غلیظ که در آن به میزان کمی محلول است ، تولید می شود. به عنوان ماده اولیه برای ساخت رنگدانه هایی مانند زرد کروم (سرب (II) کرومات ، PbCrO4) و نارنجی کروم (کرومات اصلی سرب (II) ، Pb2CrO5) و ناپل زرد تولید شده است. از این رنگدانه ها برای رنگ آمیزی و چاپ کالیکو و سایر منسوجات استفاده می شد. این ماده به عنوان اکسید کننده در پودر سیاه و همراه با آزید سرب در مواد منفجره مخصوص استفاده شده است.

روغن صاف یا روغن مارگارین در صنایع غذایی

تولید

نیترات سرب با واکنش اکسید سرب (II) با اسید نیتریک غلیظ تولید می شود:

PbO + 2 HNO3 (غلیظ) b Pb (NO3) 2 ↓ + H2O

همچنین ممکن است تبخیر محلول حاصل از واکنش سرب فلزی با اسید نیتریک رقیق حاصل شود.

سرب + ۴ HNO3 b سرب (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 H2O

محلول ها و کریستال های نیترات سرب (II) در پردازش ضایعات سرب-بیسموت از پالایشگاه های سرب تشکیل می شوند.

ساختار

ساختار بلوری نیترات سرب جامد (II) توسط پراش نوترون تعیین شده است. این ترکیب در سیستم مکعب با اتمهای سرب در یک سیستم مکعب صورت محور متبلور می شود. گروه فضایی آن Pa3Z = 4 (علامت شبکه Bravais) است ، با هر طرف مکعب به طول ۷۸۴ پیکومتر.

نقاط سیاه نشان دهنده اتمهای سرب ، نقاط سفید گروههای نیترات ۲۷ پیكومتر بالاتر از سطح اتمهای سرب و نقاط آبی گروههای نیترات با همان فاصله پایین این سطح است. در این پیکربندی ، هر اتم سرب به دوازده اتم اکسیژن پیوند داده می شود (طول پیوند: ۲۸۱ بعد از ظهر). تمام طول پیوندهای N-O در ۱۲۷ پیکومتر یکسان هستند.

خواص و واکنش های شیمیایی

حلالیت نیترات سرب در اسید نیتریک در دمای ۲۶ درجه سانتیگراد.

نیترات سرب در اثر حرارت دادن تجزیه می شود ، خاصیتی که در صنایع شیمیایی استفاده شده است. این ماده در آب و اسید نیتریک رقیق محلول است.

نیترات های اساسی در هنگام افزودن قلیایی به محلول ایجاد می شوند. Pb2 (OH) 2 (NO3) 2 گونه غالب تشکیل شده در pH پایین است. در pH بالاتر Pb6 (OH) 5 (NO3) تشکیل می شود. کاتیون [Pb6O (OH) 6] 4+ در داشتن یون اکسید در داخل یک خوشه ۳ تتراهدرای PbO4 تقسیم چهره غیرمعمول است. هیچ مدرکی برای تشکیل هیدروکسید Pb (OH) 2 در محلول آبی زیر pH 12 وجود ندارد.

سدیم ساخارین چیست و کاربرد آن در صنایع غذایی ؟

از محلول های نیترات سرب می توان برای تشکیل مجتمع های هماهنگی استفاده کرد. سرب (II) یک پذیرنده سخت است. این مجتمع های قوی تر با لیگاندهای اهدا کننده الکترون ازت و اکسیژن تشکیل می دهد. به عنوان مثال ، ترکیب نیترات سرب و پنتا اتیلن گلیکول (EO5) در محلول استونیتریل و متانول و به دنبال آن تبخیر آهسته ، ترکیب [Pb (NO3) 2 (EO5)] تولید می شود. در ساختار کریستالی این ترکیب ، زنجیره EO5 به دور یون سرب در صفحه استوایی مشابه اتر تاج پیچیده شده است. دو لیگاند نیترات دو طرفه در پیکربندی ترانس هستند. تعداد هماهنگی کل ۱۰ است ، با یون سرب در یک هندسه مولکولی آنتی منشور مربع دو شاخه.

کمپلکس تشکیل شده توسط نیترات سرب با یک لیگاند N- دهنده بیدیتازول دو هسته ای است. ساختار بلوری نشان می دهد که گروه نیترات پلی بین دو اتم سرب تشکیل می دهد. یکی از جنبه های جالب این نوع مجتمع ها وجود شکاف فیزیکی در حوزه هماهنگی است. لیگاند ها به طور متقارن در اطراف یون فلزی قرار نمی گیرند. این به طور بالقوه به دلیل یک جفت الکترون سرب است ، همچنین در مجتمع های سربی با لیگاند ایمیدازول یافت می شود

برنامه های کاربردی

نیترات سرب به عنوان تثبیت کننده گرما در نایلون و پلی استرها ، به عنوان پوششی برای کاغذ فوتوترموگرافی و در جوندگان کش استفاده شده است.

گرم کردن نیترات سرب وسیله مناسبی برای تولید دی اکسید نیتروژن است

۲ Pb (NO3) 2 → ۲ PbO + 4 NO2 + O2

در فرآیند سیانیداسیون طلا ، افزودن محلول نیترات سرب (II) روند شستشو را بهبود می بخشد. فقط مقادیر محدود (۱۰ تا ۱۰۰ میلی گرم نیترات سرب در هر کیلوگرم طلا) مورد نیاز است

فروش پکتین ، کاربرد پکتین در مربا ، کمترین قیمت پکتین دارویی

در شیمی آلی ، ممکن است در تهیه ایزوتیوسیانات از دیتیوکاربامات استفاده شود. استفاده از آن به عنوان جاذب برومید در هنگام جایگزینی SN1 گزارش شده است.

ایمنی

مسمومیت با سرب

نیترات سرب (II) سمی است ، و بلع ممکن است منجر به مسمومیت حاد با سرب شود ، همانطور که برای تمام ترکیبات محلول سرب قابل استفاده است. تمام ترکیبات غیر آلی سرب توسط آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) بعنوان احتمالاً سرطان زا برای انسان طبقه بندی می شوند). آنها با سرطان کلیه و گلیوم در حیوانات آزمایشگاهی و با سرطان کلیه ، سرطان مغز و سرطان ریه در انسان ارتباط دارند ، اگرچه مطالعات کارگران در معرض سرب اغلب با قرار گرفتن همزمان در معرض آرسنیک پیچیده است. شناخته شده است كه سرب در تعدادي از آنزيم ها از جمله δ-آمينولولولينيك اسيد دهيدراتاز (پورفوبيلينوژن سنتاز) در مسير بيوسنتز هم و پيرميدين-۵′-نوكلئوتيداز جايگزين روي است ، كه براي متابوليسم صحيح DNA مهم است و مي تواند باعث آسيب جنيني شود.

اشتراک گذاری و معرفی به دوستان : telegram foodoko twitter foodoko linkedin foodoko instagram foodoko aparat foodoko